¿Qué es la tabla periódica?

Tabla Periódica

Se denomina Tabla Periódica de los Elementos o simplemente Tabla Periódica a una herramienta gráfica en la que figuran todos los elementos químicos conocidos por la humanidad, organizados conforme al número de protones de sus átomos, también llamado número atómico, y tomando en cuenta también la configuración de sus electrones y las propiedades químicas específicas que presentan.

De esa manera, los elementos que se comportan de manera semejante ocupan renglones cercanos, y se identifican en grupos (columnas, dieciocho en total) y períodos (filas, siete en total). En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los elementos que se encuentran en esta tabla: hasta ahora se conocen 118 elementos.

La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias naturales, que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos más sobre los patrones de la materia y las relaciones entre los elementos.

Referencias: https://concepto.de/tabla-periodica/#ixzz61MBQk6Iw

¿Quién la descubrió?

Dmitri Mendeléyev

La primera versión de la Tabla Periódica fue publicada en 1869 por el profesor de química ruso Dmitri Mendeléyev, y contenía 63 de los 90 elementos hoy conocidos en la naturaleza. Al año siguiente, el alemán Julius Luthar Meyer publicó una versión ampliada. Ambos estudiosos organizaron los elementos en filas, teniendo la previsión de dejar espacios en blanco en donde intuían que habría elementos aún por descubrir.

En 1871 Mendeléyev publicó una segunda versión de la Tabla Periódica, agrupando los elementos según rasgos comunes en columnas y grupos, enumeradas las primeras del I al VIII conforme al estado de oxidación del elemento. La versión contemporánea de la misma vendría a manos del americano Horace Groves Deming en 1923, ya con 18 columnas identificadas.

Referencias: https://concepto.de/tabla-periodica/#ixzz61M8eaqqj

Clasificación de la tabla periódica

¿Cómo se organiza la tabla periódica? 

La tabla periódica actual se halla estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en  columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos se ordenan de acuerdo a sus propiedades de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en orden decreciente de sus números atómicos.

Referencias: https://concepto.de/tabla-periodica/#ixzz61M3YOkEI

Grupo IA ( Metales alcalinos)

Metales Alcalinos 

El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

• Son metales blandos, se cortan con facilidad.

 • Son de baja densidad.

•  Son los más activos químicamente.

• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales .

Los elementos alcalinos son:

Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).

Referencia: https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/MetalesAlcalinos.htm

Grupo IIA (Metales alcalinotérreos)

Metales alcalinotérreos

Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto terreno de sus óxidos.

Propiedades:

• Sus densidades son bajas, pero son algo más elevadas que la de los metales alcalinos. 
• Son Coloreados y blandos.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.
• Todos tienen solo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos.

Berilio (Be) , Magnesio (Mg) , Calcio (Ca),Estroncio (Sr),Bario (Ba) y  Radio (Ra) .

Referencias: https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm

Metales de transición

Metales de transición

Los metales de transición o elementos de transición son aquellos situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, ya que en todos ellos su orbital d está ocupado por electrones en mayor o menor medida.

Propiedades de los metales de transición:

• Son metales duros sus puntos de fusión y ebullición son mucho más elevados que los de los alcalinotérreos y alcalinos. Esto es debido a la disminución del radio atómico.
• Estructura compacta.
• Dúctiles y maleables.
• Buenos conductores del calor y la electricidad. 
• Sólidos a temperatura ambiente excepto el Mercurio (Hg).
• El hecho de tener los orbitales semiocupados les confiere mayor estabilidad.

Referencias: https://www.quimicas.net/2015/05/los-metales-de-transicion.html

Otros Metales

Otros Metales

Los ocho elementos clasificados como "otros metales" se sitúan en los grupos 13, 14, 15 y 16.

Propiedades de los otros no metales:

· Son dúctiles y maleables como los metales de transición, pero se diferencian de ellos en que no presentan estados de oxidación variables.

·  Sus electrones de valencia se encuentran sólo en su capa más externa.

·  Todos son sólidos, con una densidad relativamente alta y son opacos.

·  Los números de oxidación que presentan son +1 y +3 (grupo 13), +2 y +4 (grupo 14), +3 y +5 (grupo 15) y +4 y +6 (grupo 16).

·   Su carácter metálico es menos acentuado que el de los elementos de transición, no suelen presentar estados de oxidación variables y sus electrones de valencia sólo se encuentran en su capa externa.

Los otros no metales son:

1. Aluminio (Al).
2. Galio(Ga).
3. Indio(In).
4. Estaño(Sn).
5. Talio(Tl).
6. Plomo(Pb).
7. Bismuto(Bi).
8. Polonio

Y otros no metales que se consideran sintéticos y no se encuentran establecidos definitivamente.